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PH計(jì)及測(cè)量原理
2016-03-14 11:06:37 來(lái)源：PH計(jì)
溶液的PH值是表示溶液中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)，由于水溶液中氫離子活度的數(shù)值往往很小，所以就用PH值這一概念來(lái)作為溶液酸性、中性和堿性的判斷指標(biāo)，而且，PH值大小能夠表示出溶液酸性、堿性的強(qiáng)弱。這樣應(yīng)用非常方便，有由此可得：
中性溶液：PH=7
酸性溶液：PH<7
堿性溶液：PH>7
活度是有效濃度，即可以自由參與與給定反應(yīng)的那部分離子--即達(dá)到電極敏感膜表面與之接觸的那部分離子。由于溶液中離子間的相互作用，活度通常小于濃度，而這種相互作用也會(huì)阻礙離子的運(yùn)動(dòng)從而減少了達(dá)到電極膜的離子數(shù)量。
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